−　第１章　物質の構成−第10講　−

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１−10　基本例題 基本例題で要点チェックをしてみよう！ 例題１ 次の文章を読み、（　　）内に適する語句を語群より記号で答えよ。 　水の沸点は他の水素化合物に比べて異常に高い。これは酸素の(　ａ　)が水素に比べて大きいため、水分子の極性が大きくなっていることによる。すなわち、水分子の酸素原子はいくぶん(　ｂ　)に、また、水素原子は(　ｃ　)に帯電するため、水素原子を介して隣り合った分子との間に静電気的な力が働くからである。このようにして分子間に引力がはたらき生じる結合を(　ｄ　)という。(　ｄ　)の強さは化学結合に比べてはるかに弱いが、無極性分子間にみられる(　ｅ　)より強い。 　　《語　群》 �@　正　�A　負　�B　電子親和力　�C　電気陰性度　�D　第１イオン化エネルギー　 �E　水素結合　�F　単結合　�G　二重結合　　�H　三重結合　�I　分子間力　 ａ： ｂ： ｃ： ｄ： ｅ： 【ヒント】 例題２ 　次の(ア)〜(ウ)の各物質の組み合わせについて、下の各問いに答えよ。 (ア)． Ｆ2、Ｃｌ2、Ｂｒ2、Ｉ2 (イ)． Ｏ2、Ｈ2Ｓ、ＳｉＨ4 (ウ)． ＨＦ、ＨＣｌ、ＨＢｒ、ＨＩ 　 　 (1) (ア)の中で、沸点が最も高いものを化学式で答えよ。 (2) (イ)の中で、沸点が最も高いものを化学式で答えよ。 (3) (ウ)の中で、沸点が最も高いものを化学式で答えよ。 (4) (ウ)の中で、極性が最も小さいものを化学式で答えよ。 【ヒント】 例題３ 　次の各問いに答えて、下の表を完成させなさい。分子について、その立体的な形を語群（ア）〜（カ）より選べ。また、各分子が極性分子なら１、無極性分子なら０をマークせよ。 分子 立体的構造 極性 分子間の結合力 塩素Ｃｌ2 フッ化水素ＨＦ 塩化水素ＨＣｌ 水Ｈ2Ｏ 二酸化炭素ＣＯ2 アンモニアＮＨ3 四塩化炭素ＣＣｌ4 (1) 表中の各分子の立体的な形を語群（ア）〜（ウ）より選べ。 (ア)．直線形 (イ)．折れ線形（Ｖ字形） (ウ)．三角錐形 (エ)．正四面体形 (2) 表中の各分子が極性分子なら極性の欄に１、無極性分子なら０を記入しなさい。 (3) 水素結合を有するものには結合力の欄に１、そうでないものには０を記入しなさい。 【ヒント】 　　得点：

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