| ３.電解質溶液の沸点上昇・凝固点降下 |
- 溶質が電解質の場合、たとえば、塩化ナトリウムの水溶液では、同じ質量モル濃度のショ糖水溶液に比べ、沸点上昇度や凝固点降下度が約２倍の値を示す。
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- ▼ 非電解質と電解質
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例えば、非電解質であるショ糖を２mol溶かした溶液中の溶質粒子数は２molで変わらない。しかし、電解質である塩化ナトリウム２molを溶かした溶液は水溶液中でナトリウムイオン２molと塩化物イオン２molに電離するので、全体で４molの溶質粒子が存在することになる。
したがって、溶質粒子数で比較すると、電離したことで２倍の濃さになる。 |
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| 電解質溶液の場合、沸点上昇または凝固点降下は、電離して生じた全溶質粒子の物質量に比例する。 |
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| 溶質の濃度 |
電離式 |
実際の濃度 |
| １mol/kg |
ＮａＣｌ→Ｎａ+ ＋ Ｃｌ- |
２倍の物質量
（２mol/kg） |
| １mol/kg |
ＣａＣｌ2→Ｃａ2+ ＋ ２Ｃｌ- |
３倍の物質量
（３mol/kg） |
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■ 例題１
次の物質が１kgの水に0.1mol溶けているとき、沸点の最も高いものはどれか。
@．ショ糖 A．食塩 B．塩化カルシウム |
| 解 |
@〜Bの物質すべて同じ質量モル濃度（0.1mol/kg）である。
沸点上昇度は質量モル濃度（溶質の物質量）に比例するから、
それが最も大きいものが最も高い沸点を示す。
さて、ショ糖は非電解質であるので物質量は0.1molであるが、
食塩と塩化カルシウムは電解質であるので、
それぞれ電離して0.2mol、0.3molとなる。
したがって、Bの塩化カルシウムが最も沸点が高くなる。 |
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