−　第２章　物質の状態−第８講　−
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２−８　基本例題
粒子くん 基本例題で要点チェックをしてみよう！
例題１ 　ベンゼン100ｇに、非電解質(Ａ)の5.6ｇを溶かした溶液の凝固点は3.5℃であり、ベンゼン100ｇに、ナフタレンＣ10Ｈ8（分子量：128）2.56ｇを溶かした溶液(Ｂ)の凝固点は4.5℃であった。また、ベンゼンの凝固点は5.5℃である。次の各問いに答えよ。
(1) ナフタレンのベンゼン溶液(Ｂ)の重量モル濃度は何mol/kgか。　mol/kg
　
@　0.01　　　 A　0.02　　 B　0.1　　 C　0.15　　　 D　0.2
　 　
(2) ベンゼンのモル凝固点降下はいくらか。　K･kg/mol
　
@　0.1　　　 A　0.2　　 B　4.5　　 C　5.0　　　 D　5.5
　 　
(3) 非電解質(Ａ)の分子量はいくらか。　
　
@　14　　　 A　28　　 B　140　　 C　180　　　 D　342
【ヒント】


例題２ 次の文章を読み、問いに答えよ。
　 　次の@〜Dの物質１ｇを、それぞれ１リットルの水に溶かした溶液のうち、凝固点および沸点が最も高いものはそれぞれどれか。ただし、電解質は完全に電離しているものとする。
　
@ グルコース　Ｃ6Ｈ12Ｏ6　化学式量＝180
A 硝酸カリウム　ＫＮＯ3　化学式量＝101
B 尿素　ＣＯ(ＮＨ2)2　化学式量＝60
C 塩化カルシウム　ＣａＣｌ2　化学式量＝111
D スクロース　Ｃ12Ｈ22Ｏ11　化学式量＝342
　
最も高い凝固点： 最も高い沸点：
【ヒント】


例題３ 　尿素（ＮＨ2)2ＣＯとブドウ糖Ｃ6Ｈ12Ｏ6の混合物5.4ｇを、水100ｇに溶かした水溶液の凝固点は-0.93℃であった。水のモル凝固点降下を1.86Ｋとして、次の各問いに答えよ。ただし、原子量は、H=1，C=12，N=14，O=16，Na=23，Cl=35.5とする。
(1) この混合物中に存在する分子の物質量(mol)はいくらか。
　
@　0.02　　　 A　0.05　　 B　0.10　　 C　0.20　　　 D　0.50
　 　mol
(2) この混合物中には尿素は何ｇ含まれているか。
　
@　0.30　　　 A　0.60　　 B　1.2　　 C　1.8　　　 D　3.6
　 　ｇ
(3) この溶液と同じ凝固点をもつ塩化ナトリウム水溶液をつくるには、水100ｇに塩化ナトリウムを何ｇ溶かせばよいか。
　
@　1.5　　　 A　3.0　　 B　6.0　　 C　15　　　 D　30
　 　ｇ

【ヒント】


　　得点：


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