−　第３章　物質の変化−第２講　−

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３−２　基本例題 基本例題で要点チェックをしてみよう！ 例題１ 　次の熱化学方程式を用いて、エチレンＣ2Ｈ4と水素Ｈ2からエタンＣ2Ｈ6が生じるときの反応熱Ｑを求めなさい。 Ｃ2Ｈ2(気) 　＋ Ｈ2(気)　＝　Ｃ2Ｈ4(気) ＋ 180kJ ・・・・・�@ Ｃ2Ｈ2(気) 　＋ ２Ｈ2(気)　＝　Ｃ2Ｈ6(気) ＋ 314kJ ・・・・・�A Ｃ2Ｈ4(気) 　＋ Ｈ2(気)　＝　Ｃ2Ｈ6(気) ＋ ＱkJ ヒント表示 例題２ 　水の蒸発熱は41kJ/mol、水素の　Ｈ−Ｈの結合エネルギーは432kJ/mol、酸素のＯ＝Ｏの結合エネルギーは494kJ/mol、気体の水の生成熱は242kJ/molである。これに関して次の各問いに答えよ。 (1) 水の蒸発熱と水素のＨ−Ｈの結合エネルギーを表す熱化学方程式として正しい組み合わせを、次の�@〜�Cのうちから一つ番号で選べ。 �@ 蒸発熱 　Ｈ2Ｏ（液体）＝Ｈ2Ｏ（気体）＋41kJ 結合エネルギー 　Ｈ2（気体）＝２Ｈ（原子）−432kJ �A 蒸発熱 　Ｈ2Ｏ（液体）＝Ｈ2Ｏ（気体）−41kJ 結合エネルギー 　Ｈ2（気体）＝２Ｈ（原子）−432kJ �B 蒸発熱 　Ｈ2Ｏ（液体）＝Ｈ2Ｏ（気体）＋41kJ 結合エネルギー 　Ｈ2（気体）＝２Ｈ（原子）＋432kJ �C 蒸発熱 　Ｈ2Ｏ（液体）＝Ｈ2Ｏ（気体）−41kJ 結合エネルギー 　Ｈ2（気体）＝２Ｈ（原子）＋432kJ (2) 液体の水の生成熱はいくらか。 Ｈ2(気) 　＋ 1/2Ｏ2(気)　＝　Ｈ2Ｏ(液) ＋ ＱkJ (3) 水のＯ−Ｈの結合エネルギーはいくらか。 ヒント表示 例題３ 　（ア）黒鉛の昇華熱は718kJ/mol、（イ）水素の　Ｈ−Ｈの結合エネルギーは432kJ/mol、（ウ）メタンの生成熱は74kJ/mol、（エ）エタンの生成熱は84kJ/molである。これに関して次の各問いに答えよ。 (1) （ア）と（ウ）を表す熱化学方程式として正しい組み合わせを、次の�@〜�Cのうちから一つ番号で選べ。 �@ （ア） 　Ｃ（固体）＝Ｃ（気体）＋718kJ （ウ） 　Ｃ（固体）＋２Ｈ2（気体）＝ＣＨ4（気体）−74kJ �A （ア） 　Ｃ（固体）＝Ｃ（気体）＋718kJ （ウ） 　Ｃ（固体）＋２Ｈ2（気体）＝ＣＨ4（気体）＋74kJ �B （ア） 　Ｃ（固体）＝Ｃ（気体）−718kJ （ウ） 　Ｃ（固体）＋２Ｈ2（気体）＝ＣＨ4（気体）＋74kJ �C （ア） 　Ｃ（固体）＝Ｃ（気体）−718kJ （ウ） 　Ｃ（固体）＋２Ｈ2（気体）＝ＣＨ4（気体）−74kJ (2) 炭素原子と水素原子からメタンを生成する反応 Ｃ(気) 　＋ ４Ｈ(気)　＝　ＣＨ4(気) ＋ ＱkJの生成熱Ｑを求めよ。 (3) メタンのＣ−Ｈの結合エネルギーはいくらか。 (4) エタンＣ2Ｈ6のＣ−Ｃの結合エネルギーはいくらか。ただし、Ｃ−Ｈ結合の結合エネルギーはメタンの場合と同じとする。 ヒント表示 　　得点：

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