−　第３章　物質の変化−第３講　−

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３−３　基本例題 基本例題で要点チェックをしてみよう！ 例題１ 　次の�@〜�Dの記述のうち誤りを含むものをすべて選び、解答欄に番号を記入しなさい。 〔解答例：�Aと�Cと�Dが誤りなら、２４５と記入する〕 �@. 可逆反応において、温度を上げると正反応のみが速くなる。 �A. 温度を10℃上げると速さが２倍になる反応では、温度を20℃下げると速さは1/8になる。 �B. 反応物の濃度が高くなれば、分子どうしの衝突回数が増加し、反応速度は大きくなる。 �C. 活性化エネルギーが大きくなれば、活性化状態をこえる分子の数が増加するので、反応速度は大きくなる。 �D. 可逆反応における見かけの反応速度は、時間の経過とともに減少し、反応は平衡に達する。 解答. ヒント表示 例題２ 　次の(1)〜(4)の現象は�@.濃度、�A.温度、�B.触媒、�C.光のうちのどれと最も関係が深いか。番号で答えなさい。 (1) 過酸化水素に二酸化マンガンを加えると、容易に酸素が発生する。 (2) 硝酸を褐色のビンに入れて保存する。 (3) マッチ棒は空気中より酸素中の方が激しく燃える (4) 銅の針金を空気中に置くと、表面が徐々に黒くなるが、空気中で熱するとすぐに黒くなる。 ヒント表示 例題３ 　次の図は、窒素と水素から、アンモニアが生成するときのエネルギーの変化を示したものである。次の各問いに答えなさい。 (1) アンモニアの生成速度は、窒素の減少速度の何倍か。 (2) この反応（右向き）の反応熱は何kJか。 kJ (3) 右向きの反応の活性化エネルギーは何kJか。 kJ (4) 左向きの反応の活性化エネルギーは何kJか。 kJ (5) 図の緑の曲線は、触媒が存在するときの反応経路である。この触媒の働きとして正しいものを下から記号ですべて選べ。 〔解答例：�Aと�Cなら、２４と記入する〕 �@.反応熱の大きさを変える。　　　　�A.反応の速さを大きくする。 �B.活性化エネルギーの状態を変える。　　　　�C.生成物質を変える。 ヒント表示 　　得点：

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