| ４.平衡移動の原理（ルシャトリエの原理） |
- 可逆反応が平衡状態にあるとき、濃度・圧力・温度などの条件を変えると、その変化をやわらげる向きに平衡が移動する。これを平衡移動の原理（ルシャトリエの原理）という。
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- ◆ 濃度の変化
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- ・例） Ｈ2 ＋ T2
 ２ＨT においてＨTを加えると- ＨTが減少する方向、左向きに平衡は移動する。
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- ・例） Ｈ2 ＋ T2 ２ＨT においてＨｅを加えると
- ヘリウムは反応に関係しないので、平衡は移動しない
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- ・例） ＮＨ3 ＋ Ｈ2Ｏ ＮＨ4+ ＋ ＯＨ- において水を加えると
- Ｈ2Ｏが減少する方向、右向きに平衡は移動する。
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- ・例） ＮＨ3 ＋ Ｈ2Ｏ ＮＨ4+ ＋ ＯＨ- においてＮＨ4Ｃｌを加えると
- ＮＨ4Ｃｌは水溶液中で電離し、ＮＨ4+とＣｌ-になる。したがって
ＮＨ4+が減少する方向、左向きに平衡は移動する。
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- ◆ 温度の変化
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- ・例） Ｎ2Ｏ4 ＝ ２ＮＯ2 − 57kJ において温度を高くすると
- 吸熱反応の方向、右向きに平衡は移動する。
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- ・例） Ｎ2 ＋ ３Ｈ2 ＝ ２ＮＨ3 ＋ 92kJ において温度を高くすると
- 発熱しない方向、左向きに平衡は移動する。
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- ◆ 圧力の変化
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- ・例） Ｎ2(気) ＋ ３Ｈ2(気) ２ＮＨ3(気) において圧力を加えると
- 気体分子の数が減る方向、右向きに平衡は移動する。
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- ・例） ２ＳＯ2(気) ＋ Ｏ2(気) ＝ ２ＳＯ3(気) ＋ 198kJ において減圧すると
- 気体分子の数が増える方向、左向きに平衡は移動する。
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- ・例） Ｎ2(気) ＋ Ｏ2(気) ＝ ２ＮＯ(気) − 181kJ において減圧すると
- 気体分子の数は左右で同じであるので、平衡は移動しない。
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- ◆ 触媒を加える
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- 触媒を加えると、短時間で平衡状態に達するが、平衡移動には関係しない。
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