−　第３章　物質の変化−第５講　−

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３−５　いろいろな化学平衡 Page　1/3　《次Pageへ》 ここでは、いろいろな電解質溶液について質量作用の法則を用いて、反応物や生成物と平衡定数の関係について調べてみよう。 また、この単元は化学�Uに属する内容となる。 １.電離平衡と電離度 弱電解質を水に溶かすと、電解質の一部が電離し、電離しないで残っている電解質と電離して生じた陽・陰イオンの間で平衡状態が成立する。このような平衡状態を電離平衡といい、電離する電解質の割合を電離度(α)という。 ■　弱酸の電離（例： Ｃ(mol/l) の酢酸ＣＨ3ＣＯＯＨ） 　 ＣＨ3ＣＯＯＨ ＣＨ3ＣＯＯ- ＋　 Ｈ+ 反応前 Ｃ 　 ０ 　 ０ 変化量 −Ｃα 　 ＋Ｃα 　 ＋Ｃα 平衡時 Ｃ(１−α) 　 Ｃα 　 Ｃα 電離平衡時には次の関係式が成り立つ Ｋa ＝ ［ＣＨ3ＣＯＯ-］［Ｈ+］ ――――――――――― ［ＣＨ3ＣＯＯＨ］ ＝ Ｃα・Ｃα ――――――― Ｃ(１−α) ＝ Ｃα2 ――――― １−α 　　　　　　この時の、Ｋaを電離定数という。（aは酸acidを表す添え字） ※酢酸の電離度は１に比べ無視できるくらい小さい。 （25℃、0.1mol/lで電離度は0.017） 　したがって、（１−α）≒１とみなすことができ、Ｋa≒Ｃα2となる。 よって、 電離度 水素イオン濃度 水素イオン指数 ■　弱塩基の電離（例： Ｃ(mol/l) のアンモニア水　ＮＨ3＋Ｈ2Ｏ） 　 ＮＨ3 ＋　 Ｈ2Ｏ ＮＨ4+ ＋　 ＯＨ- 反応前 Ｃ 　 ［Ｈ2Ｏ］ 　 ０ 　 ０ 変化量 −Ｃα 　 ［Ｈ2Ｏ］ 　 ＋Ｃα 　 ＋Ｃα 平衡時 Ｃ(１−α) 　 ［Ｈ2Ｏ］ 　 Ｃα 　 Ｃα 電離平衡時には次の関係式が成り立つ Ｋ ＝ ［ＮＨ4+］［ＯＨ-］ ――――――――― ［ＮＨ3］［Ｈ2Ｏ］ ＝ Ｃα・Ｃα ――――――――― Ｃ(１−α)［Ｈ2Ｏ］ ＝ Ｃα2 ――――――― １−α［Ｈ2Ｏ］ この時の、水のモル濃度［Ｈ2Ｏ］はほぼ一定であるので、 Ｋ［Ｈ2Ｏ］ ＝ ［ＮＨ4+］［ＯＨ-］ ――――――――― ［ＮＨ3］ ＝ Ｃα・Ｃα ―――――― Ｃ(１−α) ＝ Ｃα2 ―――― １−α Ｋ［Ｈ2Ｏ］＝Ｋbと表し、Ｋbを塩基の電離定数という。（bは塩基を表す添え字） ※アンモニアの電離度は１に比べ無視できるくらい小さい。 （25℃、0.1mol/lで電離度は0.013） 　したがって、（１−α）≒１とみなすことができ、Ｋb≒Ｃα2となる。 よって、 電離度 水酸化物イオン濃度 水素イオン濃度 ▼水のイオン積　ＫW ＫW＝［Ｈ+］［ＯＨ-］＝1.0×10-14（25℃） Page　1/3　《次Pageへ》

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