−　第３章　物質の変化−第５講　−
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３−５　基本例題
粒子くん 基本例題で要点チェックをしてみよう！
例題１ 　次の各問いに答えよ。ただし、答えの有効数字は（　　）の指示に従うこと。
(1) 0.01〔mol/l〕の塩酸の水素イオン濃度およびｐＨを求めよ。ただし、電離度は１とする。
　 　水素イオン濃度：　（小数第２位まで） 　
　 　ｐＨ：　（整数で） 　
(2) 0.10〔mol/l〕の酢酸水溶液の水素イオン濃度およびｐＨを求めよ。ただし、電離度は0.013､　log1.3＝0.11とする。
　 　水素イオン濃度：　（小数第４位まで） 　
　 　ｐＨ：　（小数第２位まで） 　
(3) 酢酸水溶液中では、次式に示すような電離平衡が成立している。
　　ＣＨ3ＣＯＯＨ　　ＣＨ3ＣＯＯ-　＋　Ｈ+
0.10〔mol/l〕の酢酸水溶液のｐＨを求めよ。ただし、酢酸の電離定数Ｋa＝1.8×10-5〔mol/l〕、log1.8＝0.26とする。
　 　ｐＨ：　（小数第２位まで） 　
(4) アンモニアは、水溶液中では、次式に示すような電離平衡が成立している。
　　ＮＨ3　＋　Ｈ2Ｏ　　ＮＨ4+　＋　ＯＨ-
0.10〔mol/l〕のアンモニア水溶液のｐＨを求めよ。ただし、アンモニアの電離定数Ｋb＝1.8×10-5〔mol/l〕、水のイオン積Ｋw＝1.0×10-14（mol/l）2、log1.8＝0.26とする。
　 　ｐＨ：　（小数第２位まで） 　
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例題２ 　酢酸ナトリウム水溶液は、弱いアルカリ性を示す。これは、酢酸イオンの一部が次式のように加水分解して、水酸化物イオンを生じるためである。
　
ＣＨ3ＣＯＯＮａ　　ＣＨ3ＣＯＯ-　＋　Ｎａ+
ＣＨ3ＣＯＯ-　＋　Ｈ2Ｏ　　ＣＨ3ＣＯＯＨ　＋　ＯＨ-
　 1.0〔mol/l〕酢酸ナトリウム水溶液のｐＨを求めよ。答えは小数第２位までとする。
ただし、酢酸の電離定数Ｋa＝1.8×10-5〔mol/l〕、水のイオン積Ｋw＝1.0×10-14（mol/l）2、√5.55＝2.35、log2.35＝0.37とする。
　 　ｐＨ：　 　
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例題３ 　酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液中では、次式のように酢酸は電離平衡の状態にあり、酢酸ナトリウムは完全に電離している。次の各問いに答えよ。
　
ＣＨ3ＣＯＯＨ　　ＣＨ3ＣＯＯ-　＋　Ｈ+
ＣＨ3ＣＯＯＮａ　　ＣＨ3ＣＯＯ-　＋　Ｎａ+
(1) 酢酸と酢酸ナトリウムの濃度がともに0.10〔mol/l〕の混合水溶液がある。この混合水溶液のｐＨを求めよ。ただし、酢酸の電離定数Ｋa＝1.8×10-5〔mol/l〕、log1.8＝0.26とし、答えは小数第２位まで求めなさい。
　 　ｐＨ：　 　
(2) この混合水溶液に少量の酸を加えると、水溶液のｐＨはどうなるか。次のうちから正しいものを記号で選びなさい。
(ｱ)．かなり大きくなる　　(ｲ)．ほとんど変化しない　　(ｳ)．かなり小さくなる
　 　　　　 　
(3) この混合溶液1.0ﾘｯﾄﾙに1.0〔mol/l〕水酸化ナトリウム水溶液10 mlを加えるとｐＨはいくらになるか。
ただし、log1.47＝0.17とし、答えは小数第２位まで求めよ。
　 　ｐＨ：　 　
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　　得点：


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