−　第３章　物質の変化−第６講　−

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３−６　酸と塩基の性質 Page　2/2　前Pageへ ３.酸性酸化物と塩基性酸化物 一般に、非金属元素の酸化物は、水に溶けて酸となるので、酸性酸化物とよばれる。一方、金属元素の酸化物は、水に溶けて塩基となるので、塩基性酸化物とよばれる。 また、アルミニウムなどの両性元素の酸化物は、酸とも塩基とも反応するので両性酸化物とよばれる。 詳細は、４−３酸化物とハロゲンの講を参照。 ４.酸・塩基の価数 1molの酸が何molの水素イオンＨ+を与えることができるかを酸の価数という。また、1molの塩基が何molの水酸化物イオンＯＨ-を電離することができるか、または、何molの水素イオンＨ+を受け取れるかを塩基の価数という。 酸 価数 物質名 電離式 酸 １価 塩化水素 ＨＣｌ　→　Ｈ+　＋　Ｃｌ- 硝酸 ＨＮＯ3　→　Ｈ+　＋　ＮＯ3- 酢酸 ＣＨ3ＣＯＯＨ　　Ｈ+　＋　ＣＨ3ＣＯＯ- 二酸化硫黄 ＳＯ2　＋　Ｈ2Ｏ　　Ｈ+　＋　ＨＳＯ3- ２価 硫酸 Ｈ2ＳＯ4　→　２Ｈ+　＋　ＳＯ42- 硫化水素 Ｈ2Ｓ　＋　Ｈ2Ｏ　　２Ｈ+　＋　Ｓ2- 二酸化炭素 ＣＯ2　＋　Ｈ2Ｏ　　２Ｈ+　＋　ＣＯ32- シュウ酸 Ｈ2Ｃ2Ｏ4　　２Ｈ+　＋　Ｃ2Ｏ42- ３価 リン酸 Ｈ3ＰＯ4　　３Ｈ+　＋　ＰＯ43- 塩基 １価 水酸化ナトリウム ＮａＯＨ　　Ｎａ+　＋　ＯＨ- 水酸化カリウム ＫＯＨ　　Ｋ+　＋　ＯＨ- アンモニア ＮＨ3　＋　Ｈ2Ｏ　　ＮＨ4+　＋　ＯＨ- ２価 水酸化マグネシウム Ｍｇ（ＯＨ）2　　Ｍｇ2+　＋　２ＯＨ- 水酸化カルシウム Ｃａ（ＯＨ）2　　Ｃａ2+　＋　２ＯＨ- 水酸化バリウム Ｂａ（ＯＨ）2　　Ｂａ2+　＋　２ＯＨ- 水酸化銅（�U） Ｃｕ（ＯＨ）2　*水に溶けにくくアルカリとは呼ばない ３価 水酸化鉄（�V） Ｆｅ（ＯＨ）3　*水に溶けにくくアルカリとは呼ばない 水酸化アルミニウム Ａｌ（ＯＨ）3　*水に溶けにくくアルカリとは呼ばない ５.電離度と酸・塩基の強弱 酸や塩基を水に溶かしたとき、電離する水素イオンＨ+や水酸化物イオンＯＨ-の割合は物質の種類によって異なっている。 左図は、塩酸と酢酸を水に溶かしたときの電離の違いを示している。 塩酸の場合は、ほとんど全てが電離してイオンに分かれるが、酢酸の場合、ほんの一部しか電離しない。 この電離する割合を電離度という。 　電離度＝ 電離した物質量(mol) ―――――――――― 溶かした物質量(mol) 例えば、1molの塩酸を溶かして全て電離したとすれば、電離度は1/1＝1です。また、1molの酢酸を溶かして0.01mol電離したとすれば、電離度は0.01/1＝0.01です。 ▼ 酸・塩基の強弱 この電離度が大きい（１に近い）酸を強酸、大きい塩基を強塩基といい、小さい酸を弱酸、小さい塩基を弱酸という。 強酸 強塩基 ＨＣｌ，ＨＮＯ3，Ｈ2ＳＯ4 ベンゼンスルホン酸 ＮａＯＨ，ＫＯＨ，Ｃａ（ＯＨ）2，Ｂａ（ＯＨ）2 ※アルカリ金属、アルカリ土類金属の水酸化物 弱酸 弱塩基 その他の酸 リン酸は中程度 その他の塩基 注）　弱酸の電離度は一般に小さいが、水で薄めていくと電離度は大きくなる。 注）　希硫酸は強酸であるが、濃硫酸は弱酸になる。 注）　２価・３価の酸では２段・３段に電離するが、一般に１段目の電離度が最も大きい。 Page　2/2　前Pageへ

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