楽しい高校化学（第４章

－　第４章　無機化合物－第２講　－

４－２　気体発生の主な反応原理
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	第２講では、気体の発生の仕組みをその主な反応原理別に整理してみようと思います！ポイント反応原理は、①弱酸・弱塩基の遊離反応と②酸化還元反応と③濃硫酸の性質を利用した反応と④分解反応の４種類に大別することができる。

１.強酸(強塩基)による弱酸(弱塩基)の遊離

弱酸や弱塩基からなる塩に強酸や強塩基を加えると、塩の生成に関与した弱酸や弱塩基は強酸や強塩基との対決に負けて気体として発生する。

・炭酸カルシウムに塩酸を加える

ＣａＣＯ₃　＋　２ＨＣｌ　→　ＣａＣｌ₂　＋　Ｈ₂Ｏ　＋　ＣＯ₂↑
炭酸カルシウムは弱酸である炭酸と水酸化カルシウムからなる塩である。そこに強酸の塩酸が入ってくると炭酸と塩酸の対決が起こる。弱酸である炭酸は戦いに負け水と二酸化炭素となり水溶液中から追い出されてしまう！

・亜硫酸ナトリウムに希硫酸を加える

Ｎａ₂ＳＯ₃　＋　Ｈ₂ＳＯ₄　→　Ｎａ₂ＳＯ₄　＋　Ｈ₂Ｏ　＋　ＳＯ₂↑
亜硫酸ナトリウムは弱酸である亜硫酸と水酸化ナトリウムからなる塩である。そこに強酸の希硫酸が入ってくると亜硫酸と希硫酸の対決が起こる。弱酸である亜硫酸は戦いに負け水と二酸化硫黄となり水溶液中から追い出されてしまう！

・硫化鉄に希硫酸を加える

ＦｅＳ　＋　Ｈ₂ＳＯ₄　→　ＦｅＳＯ₄　＋　Ｈ₂Ｓ↑
硫化鉄は弱酸である硫化水素と水酸化鉄からなる塩である。そこに強酸の希硫酸が入ってくると硫化水素と希硫酸の対決が起こる。弱酸である硫化水素は戦いに負け水溶液中から追い出されてしまう！

・塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加える

Ｃａ(ＯＨ)₂　＋　２ＮＨ₄Ｃｌ　→　ＣａＣｌ₂　＋　２Ｈ₂Ｏ　＋　２ＮＨ₃↑
塩化アンモニウムは塩酸と弱塩基である水酸化アンモニウムからなる塩である。そこに強塩基の水酸化カルシウムが入ってくると水酸化アンモニウムと水酸化カルシウムの対決が起こる。弱塩基である水酸化アンモニウムは戦いに負け水とアンモニアとなり水溶液中から追い出されてしまう！

弱酸または弱塩基の性質を有する気体の場合、ほとんどこの方法で生成できる。

２.酸化還元反応

気体発生に利用される主な酸化剤には、濃硝酸，希硝酸，濃硫酸，酸化マンガン(Ⅳ)などがある。

・濃硝酸に銅を加える

４ＨＮＯ₃　＋　Ｃｕ　→　Ｃｕ(ＮＯ₃)₂　＋　２Ｈ₂Ｏ　＋　２ＮＯ₂↑
イオン化傾向の小さい銅も酸化力の強い濃硝酸には溶けて二酸化窒素を発生する！

・希硝酸に銅を加える

８ＨＮＯ₃　＋　３Ｃｕ　→　３Ｃｕ(ＮＯ₃)₂　＋　４Ｈ₂Ｏ　＋　２ＮＯ↑
イオン化傾向の小さい銅も酸化力の強い希硝酸には溶けて一酸化窒素を発生する！

・熱濃硫酸に銅を加える

２Ｈ₂ＳＯ₄　＋　Ｃｕ　－(加熱)→　ＣｕＳＯ₄　＋　２Ｈ₂Ｏ　＋　ＳＯ₂↑
イオン化傾向の小さい銅も酸化力の強い熱濃硫酸には溶けて二酸化硫黄を発生する！

・酸化マンガン(Ⅳ)に塩酸を加える

ＭｎＯ₂　＋　４ＨＣｌ　－(加熱)→　ＭｎＣｌ₂　＋　２Ｈ₂Ｏ　＋　Ｃｌ₂↑
酸化力の強い二酸化マンガンに塩化水素が酸化され塩素を発生する！

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