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４−３ 酸化物とハロゲン
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第３講では、酸化物をその性質から分類し、酸や塩基との反応を整理してみよう。
また、ハロゲンについても単体の性質やハロゲン化水素の性質について整理しておこう。 |
| １.塩基性酸化物 |
- 酸と中和反応して、塩を生成する酸化物。【 Ｃｒを除く金属元素の酸化物 】
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- ・例） ＭｇＯ ＋ ２ＨＣｌ → ＭｇＣｌ2 ＋ Ｈ2Ｏ
- 《水溶性》
アルカリ金属やアルカリ土類金属の酸化物は水に溶けて水酸化物となり強塩基性となる。- 例） ＣａＯ ＋ Ｈ2Ｏ → Ｃａ(ＯＨ)2
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| ２.酸性酸化物 |
- 塩基と中和反応して、塩を生成する酸化物。【 ＣＯ，ＮＯ，Ｈ2Ｏを除く非金属元素の酸化物 】
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- ・例） ＣＯ2 ＋ ２ＮａＯＨ → Ｎａ2ＣＯ3 ＋ Ｈ2Ｏ
- 《水溶性》
ＳｉＯ2を除いて、水と反応してオキソ酸（酸素原子を含む酸）となり酸性となる。- 例） ＳＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ → Ｈ2ＳＯ3
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| ３.両性酸化物 |
- 酸とも塩基とも中和反応して、塩を生成する酸化物。【 両性元素（Ａｌ，Ｚｎ，Ｓｎ，Ｐｂ）酸化物 】
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- ・例） Ａｌ2Ｏ3 ＋ ６ＨＣｌ → ２ＡｌＣｌ3 ＋ Ｈ2Ｏ
- ・例） Ａｌ2Ｏ3 ＋ ２ＮａＯＨ ＋ ３Ｈ2Ｏ → ２Ｎａ〔Ａｌ(ＯＨ)4〕
テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウム- 《水溶性》
水に溶けない。
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| ４.第３周期の酸化物の分類と性質 |
| 酸化物 |
Ｎａ2Ｏ |
ＭｇＯ |
Ａｌ2Ｏ3 |
ＳｉＯ2 |
Ｐ4Ｏ10 |
ＳＯ2 |
Ｃｌ2Ｏ7 |
| 分類 |
塩基性酸化物 |
塩基性酸化物 |
両性酸化物 |
酸性酸化物 |
酸性酸化物 |
酸性酸化物 |
酸性酸化物 |
| 水溶性 |
可溶 |
難溶 |
不溶 |
不溶 |
可溶 |
可溶 |
可溶 |
| 性質 |
塩基性 |
塩基性 |
− |
− |
酸性 |
酸性 |
酸性 |
| ※ 水に不溶なものは、酸性や塩基性の性質を示せない。 |
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