−　第４章　無機物質−第７講　−

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４−７　金属イオンの系統分離 Page　1/1 第７講では、金属イオンの沈殿反応を利用して、２種以上の金属イオンの混合溶液から、一定の手順で金属イオンを分離していく系統分析の方法と、その確認方法について整理してみよう。 １.標準的な系統分析の手順 ◆混合試料溶液から、標準的な手順で金属イオンを分離していく方法を整理してみよう。 混合試料溶液 　 　 　 ｜ 【手順�@】 希塩酸を加える ┌────┴────┐ ※Ｃｌ-で沈殿する金属イオンを分離 　 　 沈　殿 　 　 　 ろ　液 　 　 　 　 　 　 　 　 ＡｇＣｌ ＰｂＣｌ2 Ｈｇ2Ｃｌ2 　 ｜ 【手順�A】 Ｈ2Ｓを加える ┌────┴────┐ ※酸性のもとで、 Ｓ2-で沈殿する金属イオンを分離 　 　 沈　殿 　 　 　 ろ　液 　 　 　 　 　 　 　 ＰｂＳ ＣｕＳ ＨｇＳ ＣｄＳ ＳｎＳ ＳｎＳ2 　 ｜ 【手順�B】 煮沸してＨ2Ｓを追い出し 希硝酸と十分なＮＨ3を加える ┌────┴────┐ ※ＯＨ-で沈殿する金属イオンを分離。また、過剰のＮＨ3水でも溶けないもの 　 　 　 沈　殿 　 　 　 ろ　液 　 　 　 　 　 　 　 　 Ｆｅ(ＯＨ)3 Ａｌ(ＯＨ)3 Ｃｒ(ＯＨ)3 　 ｜ 【手順�C】 Ｈ2Ｓを加える ┌────┴────┐ ※塩基性のもとで、 Ｓ2-で沈殿する金属イオンを分離 　 　 　 　 　 　 沈　殿 　 　 　 ろ　液 　 　 ※【手順�B】で希硝酸を加えるのは、Ｈ2Ｓにより還元されＦｅ2+になった鉄イオンをＦｅ3+にもどすためである。 ※【手順�D】はＣＯ32-により沈殿する金属イオンを分離する。 ※最後まで、沈殿しない金属イオンは、炎色反応で確認する。 　 ＺｎＳ ＣｏＳ ＮｉＳ 　 ｜ 【手順�D】 炭酸アンモニウムを加える ┌────┴────┐ 　 　 　 沈　殿 　 　 　 ろ　液 　 　 　 ＢａＣＯ3 ＣａＣＯ3 　 　 　 Ｎａ+ Ｋ+ Ｍｇ2+ ◆分離した沈殿物をさらに分離する方法 沈殿物 確認方法 ＡｇＣｌ この沈殿は、過剰のＮＨ3水で、錯イオンとなって溶解する。 ＰｂＣｌ2 この沈殿は、熱湯に溶解する。 Ａｌ(ＯＨ)3 この沈殿は、過剰のＮａＯＨ水溶液で、錯イオンとなって溶解する。 ２.金属イオン分離例 下記の金属イオンの混合溶液から、金属イオンを分離するために次のような操作を行った。分離された金属イオンや沈殿物を確認しておこう。 　 Ａｇ+，Ａｌ3+，Ｃａ2+，Ｃｕ2+，Ｆｅ3+，Ｎａ+，Ｐｂ2+，Ｚｎ2+ 　 　 ｜ 【手順�@】 希塩酸を加える ┌─────────┴─────────┐ 　 　 沈　殿 　 　 　 ろ　液 　 　 ＡｇＣｌ ＰｂＣｌ2 　 　 　 Ａｌ3+，Ｃａ2+ Ｃｕ2+，Ｆｅ3+ Ｎａ+，Ｚｎ2+ 　 ｜ 【手順�A】 熱湯を加える ┌────┴────┐ 　 ｜ 【手順�B】 Ｈ2Ｓを加える（酸性溶液） ┌────┴────┐ 沈　殿 　 ろ　液 　 ろ　液 　 沈　殿 ＡｇＣｌ 　 Ｐｂ2+ 　 Ａｌ3+，Ｃａ2+ Ｆｅ2+，Ｚｎ2+ Ｎａ+ 　 ＣｕＳ 　 　 　 ｜ 【手順�C】 煮沸してＨ2Ｓを追い出し 希硝酸（Ｆｅ2+→Ｆｅ3+）と十分なＮＨ3を加える ┌──────┴──────┐ 　 　 　 沈　殿 　 ろ　液 　 　 Ｆｅ(ＯＨ)3 Ａｌ(ＯＨ)3 　 ［Ｚｎ(ＮＨ3)4］2+ Ｎａ+，Ｃａ2+ 　 ｜ 【手順�D】 希塩酸加える（沈殿の溶解） 十分なＮａＯＨ水溶液を加える ┌────┴────┐ ｜ 【手順�E】 Ｈ2Ｓを加える（塩基性溶液） ┌────┴────┐ 　 ろ　液 　 沈　殿 ろ　液 　 沈　殿 　 ［Ａｌ(ＯＨ)4］- 　 Ｆｅ(ＯＨ)3 Ｃａ2+，Ｎａ+ 　 ＺｎＳ 　 　 　 ｜ 【手順�F】 (ＮＨ4)2ＣＯ2を加える ┌────┴────┐ 　 　 　 　 沈　殿 　 ろ　液 　 　 　 　 ＣａＣＯ3 　 Ｎａ+ 　 　 　 　 　 炎色反応で黄色を呈する Page　1/1

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