| １.銅の単体と化合物 |
- ◆単体
- ・赤銅色の金属で展性、延性に富み熱や電気の良導体である。
- ・湿った空気中では青緑色のさび（緑青）を生じる。
- ・酸化力のある酸（濃硝酸、希硝酸、濃硫酸）に溶ける。
- 【製法】黄銅鉱ＣｕＦｅＳ2を還元して粗銅を生成。粗銅を電解精錬する。
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- ◆電解精錬
金、銀、鉄、ニッケルなどの不純物を含む粗銅から、電気分解によって純銅を精製する方法
| 陽極での反応 |
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陰極での反応 |
| Ｃｕ → Ｃｕ2+ ＋ ２ｅ- |
Ｃｕ2+ ＋ ２ｅ- → Ｃｕ |
・電極がＣやＰｔ以外なので、電極の溶解反応が起きる。
・Ｃｕよりイオン化傾向の小さい不純物ＡｇやＡｕは、陽極では放電できず、単体のまま陽極の下に沈殿（陽極泥）する。Ｃｕよりイオン化傾向の大きい不純物は、放電してイオンになり溶液中にとどまる。 |
・最もイオン化傾向の小さい陽イオンが電子を受け取る。 |
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- ◆銅の反応系統図
ＣｕＯ
黒色 |
←──────加熱─────── |
Ｃｕ(ＯＨ)2↓
青白色沈殿 |
希硫酸（Ｈ+）
────→ |
ＣｕＳＯ4
Ｃｕ2+
青色の
水溶液 |
ＮａＯＨ（ＯＨ-）
────→ |
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←────
希硫酸（Ｈ+） |
↑
加熱（酸化）
│ |
│
Ｈ2（還元）
↓ |
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↑
酸
│ |
│
過剰のＮＨ3
↓ |
| Ｃｕ |
酸化力のある酸
────→
熱濃硫酸 |
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［Ｃｕ(ＮＨ3)4］2+
深青色の
水溶液 |
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Ｈ2Ｓ
↓ |
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ＣｕＳ↓
黒色沈殿 |
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| 固体 |
液体 |
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- ※硫酸銅(U)五水和物 ＣｕＳＯ4・５Ｈ2Ｏ
- 青色結晶。加熱すると白色の無水塩ＣｕＳＯ4に変化。
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